تفاوت بین اسید و قلیایی

تفاوت کلیدی بین اسید و قلیایی در این است که pH اسیدها زیر pH 7 قرار دارند در حالی که pH قلیایی بالاتر از pH 7 است.

اسیدها و پایه ها دو مفهوم مهم در شیمی هستند. آنها دارای خواص متناقض هستند. قلیایی زیر مجموعه ای از پایه ها است. بنابراین ، تمام خصوصیات اساسی را دارد. علاوه بر این ، روشهای مختلفی برای تمایز بین اسید و قلیایی وجود دارد که در ذیل به آنها خواهیم پرداخت.

1. بررسی اجمالی و تفاوت کلیدی 2. اسید چیست 3. چه قلیایی 4. مقایسه جانبی در کنار - اسید در مقابل قلیایی به شکل جداول 5. خلاصه

چندین تعریف برای اسیدها از دانشمندان مختلف وجود دارد. آرنیوس اسید را به عنوان ماده ای تعریف می کند که یون های H3O + را در محلول اهدا می کند. در حالی که ، برونستد- لوری یک اسید را به عنوان ماده ای تعریف می کند که می تواند پروتون را اهدا کند. با این حال ، تعریف اسید لوئیس بسیار مرسوم تر از دو مورد فوق است. طبق آن ، هر گیرنده جفت الکترونی یک اسید است. مطابق تعریف Arrhenius یا Bronsted-Lowry ، یک ترکیب برای نامگذاری آن به عنوان یک اسید ، باید از هیدروژن و توانایی اهدای آن به عنوان پروتون برخوردار باشد. اما به گفته لوئیس ، مولکول هایی وجود دارند که هیدروژن ندارند اما می توانند به عنوان یک اسید عمل کنند. به عنوان مثال ، BCl3 یک اسید لوئیس است ، زیرا می تواند یک جفت الکترون را بپذیرد. الکل یک اسید Bronsted-Lowry است زیرا می تواند یک پروتون را اهدا کند ، اما به گفته لوئیس ، این یک پایه است.

صرف نظر از تعاریف فوق ، ما به طور معمول یک اسید را به عنوان یک دهنده پروتون شناسایی می کنیم. اسیدها طعم ترش دارند. آب لیموترش ، سرکه دو اسیدی هستند که در خانه هایمان با آن روبرو می شویم. آنها با پایه های تولید آب واکنش نشان می دهند ، و همچنین با تشکیل فلز H2 به فلزات واکنش نشان می دهند ، بنابراین سرعت خوردگی فلزات را افزایش می دهد. بسته به توانایی آنها در جداسازی و تولید پروتون ، می توانیم اسیدها را به دو دسته طبقه بندی کنیم. آنها اسیدهای قوی و اسیدهای ضعیفی هستند.

اسیدهای قوی مانند HCl ، HNO3 می توانند به طور کامل در محلول یونیزاسیون کنند تا پروتون ها را بدهند. اسیدهای ضعیف مانند CH3COOH می توانند تا حدی از هم جدا شوند تا مقدار کمتری از پروتون ها به دست بیایند. Ka ثابت است که تفکیک اسید است. این نشانه ای از توانایی از دست دادن پروتون یک اسید ضعیف است. برای بررسی اینکه یک ماده اسید است یا خیر ، می توانیم از چندین شاخص مانند کاغذ لپه یا کاغذ pH استفاده کنیم. در مقیاس pH از 1-6 اسیدها (زیر pH 7) نشان داده شده اند. یک اسید با pH 1 بسیار قوی است و با افزایش pH ، اسیدیته کاهش می یابد. علاوه بر این ، اسیدها لکوموس آبی را به قرمز تبدیل می کنند.

قلیایی دارای pH بالاتر از 7 است. بنابراین ، pH یک ماده قلیایی بالاتر از pH 7 است. گروه 1 و عناصر گروه 2 ، که ما آنها را به عنوان فلزات قلیایی و فلزات قلیایی خاکی قلم می زنیم ، مواد قلیایی متداول هستند و وقتی محلول می شوند قلیایی می دهند. آنها را در آب هیدروکسید سدیم ، هیدروکسید پتاسیم ، هیدروکسید منیزیم ، کربنات کلسیم برخی از نمونه های این مواد قلیایی هستند.

آرنیوس پایه ها را به عنوان موادی که محلول های OH- را تولید می کنند ، تعریف می کند. هنگامی که ما آنها را در آب حل کنیم ، مولکولهای فوق OH را تشکیل می دهند ، بنابراین به عنوان پایه عمل می کنند. محلول های قلیایی با اسیدهای مولکول تولید آب و نمک به راحتی واکنش نشان می دهند. آنها مقدار pH بالاتر از 7 را نشان می دهند و سوسک قرمز را به آبی تبدیل می کنند. پایه های دیگری به جز پایه های قلیایی مانند NH3 وجود دارد. آنها همچنین همین خصوصیات اساسی را دارند.

اسیدها و قلیاها دو شکل از ترکیبات هستند که طبق pH آنها را دسته بندی می کنیم. بنابراین ، تفاوت اصلی بین اسید و قلیایی در این است که pH اسیدها زیر pH 7 قرار دارند در حالی که pH قلیایی بالاتر از pH 7 است. علاوه بر این ، اسیدها می توانند یون را تشکیل دهند تا پروتون یا یونهای H + تشکیل دهند در حالی که ترکیبات قلیایی می توانند یونیزه شوند و یون های هیدروکسید تشکیل می دهند. با در نظر گرفتن طعم و بافت آن دو ترکیب ، می توان تفاوت دیگری بین ترکیبات اسیدی و قلیایی بدست آورد. یعنی اسیدها ترش می کنند و احساس چسبنده ای دارند در حالی که قلیایی مزه تلخ را حس می کند و احساس لغزش دارد.

اینفوگرافیک زیر تفاوت اسید و قلیایی را از نظر جدولی خلاصه می کند.

اسیدها و قلیاها به دلیل رفتارهای شیمیایی متفاوت دارای خواص شیمیایی و فیزیکی هستند. تفاوت کلیدی بین اسید و قلیایی در این است که pH اسیدها زیر pH 7 قرار دارند در حالی که pH قلیایی بالاتر از pH 7 است.

1. Britannica ، سردبیران دائرyclالمعارف. "اسید." Encyclopædia Britannica، Encyclopædia Britannica، Inc.، 27 دسامبر 2017. در اینجا موجود است 2. ”قلیایی | تعریف آلکالین به انگلیسی توسط واژه نامه های آکسفورد. " واژگان آکسفورد | انگلیسی ، واژه نامه های آکسفورد. در اینجا موجود است

1. "مقاله Litmus" توسط Chemicalinterest - کار خود ، (دامنه عمومی) از طریق Commons Wikimedia 2. "مقیاس PH" توسط Christinelmiller - کار خود ، (CC BY-SA 4.0) از طریق Commons Wikimedia